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Modelos Atómicos Maquetas

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Modelos Atómicos Maquetas

Los modelos atómicos son las diferentes representaciones mentales de la estructura y funcionamiento de los átomos, desarrolladas a lo largo de la historia de la humanidad, a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la materia de la que estaba hecha.

Los primeros modelos atómicos se remontan a la antigüedad clásica, cuando filósofos y naturalistas se dispusieron a pensar y deducir la composición de las cosas existentes, y los más recientes (y actualmente considerados válidos) se desarrollaron en el siglo XX, cuando se vieron los primeros avances reales en la manipulación atómica: las bombas nucleares y las centrales nucleares.

Modelos Atómicos Maquetas

Puedes hacerlo de esta manera:

Lo que necesitarías sería:
-Alambre cocido (se puede conseguir en una ferretería)
-Bolas de unicel o hielo seco.
-Plasticina (se puede usar para hacer bolas o para pegar)
-Pinturas acrílicas (para colorear las bolas)
-Pegamento o cinta adhesiva.
-Un tablero de madera como base.

Modelo Atómico de Dalton Maqueta

¡NI ELECTRONES, NI PROTONES! El modelo de Dalton no los tenía (por eso fue reemplazado por otros, como el de Thompson, aunque tiene el mérito de haber sido el primero y haber subsistido durante cien años). Los átomos son esferas, de diferente peso (lo que explica las diferencias de peso atómico), pero todas iguales para el mismo elemento. Los compuestos eran combinaciones de átomos.

Así que vas a tener que conseguir diferentes esferas o bolas, de diferentes tamaños, y construir moléculas con eso. La de agua, por ejemplo, tendría dos pequeñas bolas de hidrógeno y una más grande de oxígeno.

Modelo Atómico de Bohr Maqueta

  • Los electrones giran en órbitas estables alrededor del núcleo. No hay emisión de energía radiante. Cada órbita tiene una energía definida llamada capa de energía o nivel de energía.
  • Se ha designado una órbita de nivel de energía como la cáscara K, L, M, N. Se dice que un electrón está en su estado fundamental cuando está en el nivel de energía más bajo.
  • Al saltar de una órbita o nivel de energía a otra, el electrón emite o absorbe energía. Cuando el electrón salta de la envoltura de energía más alta a una capa de energía más baja, el electrón emite energía. Pero cuando el electrón salta del nivel de energía más bajo al más alto, el electrón absorbe energía.
  • La energía que es absorbida o emitida por el electrón es igual a la diferencia entre las energías de los dos niveles de energía (E1, E2), que es entonces determinada por la ecuación de Plank.

La construcción de un modelo de átomo es una manera muy simple y divertida para que los niños aprendan sobre el átomo y sus componentes. Utilizaremos el modelo de Bohr, que aunque obsoleto hoy en día, es una aproximación más que suficiente para empezar a conocer el átomo.

  • La materia es todo lo que nos rodea
  • Los átomos forman toda la materia.

Toda la materia está compuesta de átomos, pero no todos son iguales, cada elemento químico tiene un átomo que lo caracteriza. ¿Y qué es un elemento químico? Es materia que no puede ser descompuesta en una reacción química. Bueno, el pedacito más pequeño en el que podemos dividir un elemento y aún así preservar las propiedades del elemento sería un átomo.

Según el modelo propuesto por el físico danés Niels Bohr en 1913, los átomos están formados por un núcleo compuesto de protones y neutrones. Los neutrones no tienen carga y los protones tienen una carga positiva. Los electrones se encuentran rotando alrededor del núcleo en ciertas órbitas circulares. Los electrones tienen una carga negativa y una masa muy pequeña, comparada con la masa de neutrones y protones.

Materiales:

Se pueden utilizar todo tipo de materiales, el único límite es la imaginación. Estos son los que usamos:

  • El cartón como base.
  • Brújula o placas para hacer círculos en el cartón.
  • Tijeras.
  • Pegamento.
  • Marcador.
  • Gouache (opcional).
  • Frijoles, garbanzos y lentejas.
  • Libro de química o acceso a Internet.

Procedimiento:

  • Con la ayuda de un plato o una brújula, dibuje un círculo sobre un pedazo de cartón. Trim.
  • Pinta el color que quieras.
  • Dibuje dos círculos concéntricos para colocar los electrones y revíselos con un marcador.
  • Pintar las verduras en 3 colores diferentes (opcional, pero a los niños les encanta).
  • Pega los garbanzos y los frijoles en el centro, según el número de protones y neutrones de tu átomo.
  • Pega los electrones, lentejas, sobre los niveles de energía teniendo en cuenta la repulsión entre ellos.

Modelo Atómico de Rutherford Maqueta

  • COMPRAR ALAMBRE DULCE
  • UNAS 6 BOLITAS DE ICOPOR

PROCEDIMIENTO:

  • TOMAR EL ALAMBRE SIN CORTARLO Y PONER LAS BOLAS EN CAPAS SIMULANDO CAPAS DE
  • VALENCIA DE ALGÚN ELEMENTO DEL TABLERO
  • Y LUEGO PINTAS LAS BOLITAS
  • FINALMENTE CON UN PALO DE CHUZO SE PEGA OTRA BOLA MÁS GRANDE QUE ES EL NÚCLEO EN UN PALO DE CARTÓN EL PALO DE CHUZO CON PLASTILINA Y ALREDEDOR DE ESTE SE ESTÁ DOBLANDO Y DANDO FORMA DE ELIPSE AL ALAMBRE ES POR ESO QUE ES DULCE Y NO SE DAÑA.

Modelo Atómico de Thomson Maqueta

El modelo de Thomson dice que se parece a una “torta de ciruela”, lo que se puede hacer es comprar una bola de hielo grande y otras de un tamaño mucho más pequeño, pintar el color que se prefiera (usar sólo dos colores, uno para la bola grande y otro para las pequeñas) y luego pegar alrededor de la grande y con un marcador encima de las pequeñas se pone el signo negativo (-).

Y si quieres darle más detalle, corta una cuarta parte de la bola de ichopor que da para ver el átomo por dentro, y también pones las esferas más pequeñas allí, porque no sólo están por fuera, sino por dentro inclusive.

Imágenes de Modelos Atómicos Maquetas

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