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Los Modelos Atómicos de Dalton

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Los Modelos Atómicos de Dalton

¿Sabes cuáles son los distintos modelos atómicos? Conforme la vida humana ha evolucionado, la ciencia también lo ha hecho. Es por eso, que existen diferentes modelos atómicos. Los cuales, tienen la finalidad de explicar la estructura interna de un átomo. Entre ellos, están los modelos atómicos de Dalton. El cual, fue el primer intento que imaginaba científicamente toda estructura de los átomos, incluyendo sus propiedades.

Si bien, no fue el primer modelo atómico. Ya que, anteriormente filósofos griegos habían expresado su interés en el tema. Presentándonos la idea del átomo. Estamos hablando de Demócrito y Leucipo, aproximadamente en el siglo V a.C. El modelo atómico de Dalton sí fue el primero que se centró en encontrar una base científica a su propuesta.

En la actualidad, gracias a los distintos modelos e investigaciones de sus autores. Sabemos que los átomos se constituyen por un núcleo con carga positiva en el centro del mismo. Dicho núcleo, se encuentra rodeado de electrones con carga negativa. Aunque, en el pasado, muchos años antes de siquiera pensar que la estructura del átomo era correctamente entendida. La comunidad de científicos planteó variedad de modelos que buscaban describir la apariencia de los átomos.

Modelos Atómicos de Dalton

A continuación, te hablaremos acerca de los modelos atómicos de Dalton. Te explicaremos más sobre su teoría atómica, lo que nos dice y plasmó en su modelo atómico.

Partes de la teoría de Dalton

Primera parte

Lo primero que nos dice el modelo de Dalton y su teoría atómica. Es que toda la materia está hecha de átomos.

Dalton nos expresó como primera hipótesis que todo lo que tanga materia, tiene átomo. Siguiendo así, la idea de que la ley de conservación de la masa y la ley de proporciones definidas pueden ser explicadas con la teoría atómica. También, nos propuso que toda la materia se estructura por pequeñas partículas indivisibles. Las cuales, conocemos como átomos. Así mismo, asumió que dichas partículas eran «partículas sólidas, sólidas, duras, impenetrables y móviles».

Además, debemos de destacar que como Dalton no contaba con las herramientas necesarias para realizar correctamente experimentos. Los cuales, demostraran sus hipótesis de los átomos. Por lo cual, le resultaba difícil afirmar una estructura interna de los átomos. Es por ello, que Dalton imaginaba al átomo como una pieza en un kit de modelado molecular. En dicho kit, sus elementos son esferas de distintos colores y tamaños. Si bien, este modelo nos resultó de gran ayuda para dar una idea o base a próximos modelos atómicos, distintos al de Dalton. Hoy en día, somos conscientes que se encuentra lejos del modelo vigente, el cual no considera a los átomos como esferas sólidas.

Segunda parte

La segunda parte del análisis de Dalton. Nos dice que todos los átomos del mismo elemento son iguales en masa y propiedades.

De acuerdo a lo descrito por Dalton, todos los átomos de un elemento, serán siempre los mismos para ese elemento. Por supuesto, nos estamos refiriendo a la cantidad de átomos. Podemos poner de ejemplo al elemento del oro. El cual, siempre tiene la misma cantidad de átomos, siempre y cuando sea ese elemento. También nos explicó que los átomos de un elemento, pueden ser diferentes a los átomos de otros elementos. Es decir, el número de átomos es diferente entre cada elemento. Por ejemplo, el peso atómico del oro es diferente al de la plata. Y a su vez, si este lo comparas con otros elementos, verás que el peso es diferente. Hasta la fecha, reconocemos a esta idea como cierta, parcialmente.

Por ejemplo, el átomo de sodio es distinto al de un átomo de carbono. Sin embargo, los elementos pueden ser iguales o similares en algunos puntos de ebullición. Además de puntos de fusión y electronegatividades similares. Aunque, no existen elementos que tengan exactamente las mismas propiedades.

Tercera parte

En tercer lugar, sabemos que los compuestos son combinaciones de dos o más átomos diferentes, o de distintos tipos.

La teoría atómica de Dalton, nos propuso que los compuestos son combinaciones. Formadas por dos o más tipos de átomos, los cuales, son diferentes entre sí. Por ejemplo, tenemos a los compuestos del cloro, el azúcar, o la sal de mesa. En el caso de la sal de mesa, la reconocemos como una combinación de dos elementos separados. Cada uno, con distintas propiedades físicas y químicas.

Comencemos con el sodio, su primer elemento. El sodio, es un metal considerado sumamente reactivo.

Seguido del sodio, tenemos al cloro, el cual, es un gas tóxico. ¿Qué sucede cuando se mezclan? Pasa que ambos elementos reaccionan. Si sus átomos se combinan en proporción de uno a uno. Pasan a formarse cristales blancos. Son los que utilizamos para darle sabor a nuestros alimentos.

Cuarta parte

Por último, tenemos la cuarta parte de los modelos atómicos de Dalton. Su teoría nos dice que una reacción química es un reordenamiento de los átomos. Recordemos que, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Bueno, con las reacciones, pasa algo similar, no se destruyen ni se crean nuevos átomos. Simplemente, estos sufren un reordenamiento.

Es por lo anterior, que Dalton, nos propuso que las reacciones químicas no destruyen ni crean átomos. Solamente, estamos reorganizando a los mismos átomos. Retomemos a la sal, para utilizarla de ejemplo. Cada que el sodio se combina con el cloro para dar como resultado a la sal. Seguimos hablando de átomos de sodio y cloro. Solo que, dentro de un solo compuesto, no individualmente. En este nuevo compuesto, se encuentran organizados.

Modelo Atómico de John Dalton 

Los modelos atómicos que John Dalton, tienen su origen en el año de 1808. Tiene cuatro principales postulados. Los cuales, rigen toda su teoría y modelo atómico. A pesar de que, no todos los postulados pueden afirmarse en la teoría atómica actual. Esto último, se debe a descubrimientos posteriores sobre partículas subatómicas.

Para aclarar más sobre los modelos atómicos de Dalton. Te enlistamos las características y postulados de su teoría atómica.

  1. En primer lugar, y como ya mencionamos. Tenemos que toda la materia se forma por átomos. Dichos átomos son considerados como indivisibles e indestructibles. Esto quiere decir, que no podemos dividirlos en partes, y tampoco podemos destruirlos.
  2. También, sabemos que los átomos de un elemento especifico. Son parecidos en todos los aspectos. Considerando sus propiedades físicas o químicas. Sin embargo, por el contrario, los átomos de diferentes elementos, son distintos. Aunque, puede darse el caso que compartan ciertas características, propiedades o aspectos. Por ejemplo, el punto de ebullición.
  3. Además, sabemos que los compuestos se estructuran por una combinación de dos o más átomos distintos.
  4. Por último, sabemos que, en una reacción química, estamos hablando de que existe una reorganización de los átomos.

Historia de la Teoría Atómica de Dalton

Según las creencias de Dalton, teoría atómica podía proporcionarnos una explicación del por qué el agua absorbe distintos gases. Ejemplo, descubrió que el agua absorbía el dióxido de carbono, de mejor manera, a comparación del nitrógeno. Dalton decía que era debido a las diferencias en la masa de las partículas de los gases. Considerando el hecho de que, las moléculas de dióxido de carbono pesan más, y tienen mayor tamaño. A comparación de las moléculas del nitrógeno.

También, nos propuso un elemento químico se estructura por átomos de un mismo tipo. Los cuales, no podemos modificar, o eliminar mediante la química. Aunque, sí es posible que lleguen a combinarse. Dando como resultado, nuevas estructuras complejas, conocidas como compuestos químicos.

Imágenes 

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