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Modelos Atómicos de Dalton

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Modelos Atómicos de Dalton

El modelo atómico de Dalton fue el primer intento de describir científicamente toda la materia en términos de átomos y sus propiedades. La idea de los átomos fue inventada por dos filósofos griegos, Demócrito y Leucipo en el siglo V a.C. La palabra griega ατoμoν (átomo) significa indivisible porque creía que los átomos no podían romperse en pedazos más pequeños.

Hoy en día, sabemos que los átomos están formados por un núcleo con carga positiva en el centro rodeado de electrones con carga negativa. Sin embargo, en el pasado, antes de que la estructura del átomo fuera correctamente entendida, los científicos idearon muchas imágenes modelo diferentes para describir la apariencia de los átomos.

Modelos Atómicos de Dalton

Parte 1: Toda la materia está hecha de átomos.

Dalton planteó la hipótesis de que la ley de conservación de la masa y la ley de proporciones definidas podrían explicarse utilizando la idea de los átomos. Propuso que toda la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que imaginó como “partículas sólidas, sólidas, duras, impenetrables y móviles”.
Es importante tener en cuenta que como Dalton no tenía los instrumentos necesarios para ver o experimentar con átomos individuales, no tenía idea de si podían tener alguna estructura interna. Podríamos visualizar el átomo de Dalton como una pieza en un kit de modelado molecular, donde los diferentes elementos son esferas de diferentes tamaños y colores. Aunque este es un modelo práctico para algunas aplicaciones, ahora sabemos que los átomos están lejos de ser esferas sólidas.

Parte 2: Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y propiedades.

Dalton propuso que cada átomo de un elemento, como el oro, es el mismo que cualquier otro átomo de ese elemento. También señaló que los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elementos. Hoy en día, todavía sabemos que esto es cierto en su mayor parte. Un átomo de sodio es diferente de un átomo de carbono. Los elementos pueden compartir algunos puntos de ebullición, puntos de fusión y electronegatividades similares, pero no hay dos elementos que tengan el mismo conjunto exacto de propiedades.

Parte 3: Los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos.

En la tercera parte de la teoría atómica de Dalton, propuso que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos. Un ejemplo de tal compuesto es la sal de mesa. La sal de mesa es una combinación de dos elementos separados con propiedades físicas y químicas únicas. El primero, el sodio, es un metal altamente reactivo.
El segundo, el cloro, es un gas tóxico. Cuando reaccionan, los átomos se combinan en una proporción de 1:1 para formar cristales blancos de texto {NaCl}NaClN, a, C, l, que podemos rociar en nuestra comida.
Dado que los átomos son indivisibles, siempre se combinarán en proporciones simples de números enteros. Por lo tanto, no tendría sentido escribir una fórmula como texto {Na} _ {0.5} \ texto {Cl} 0.5}N / A0 . 5Cl0 . 5N, a, subíndice inicial, 0, punto, 5, subíndice final, C, l, subíndice inicial, 0, punto, 5, subíndice final ¡Porque no se puede tener medio átomo!

Parte 4: Una reacción química es un reordenamiento de los átomos.

En la cuarta y última parte de la teoría atómica de Dalton, sugirió que las reacciones químicas no destruyen ni crean átomos. Simplemente reorganizaron los átomos. Utilizando nuestro ejemplo de sal de nuevo, cuando el sodio se combina con el cloro para producir sal, todavía hay átomos de sodio y cloro. Simplemente se reorganizan para formar un nuevo compuesto.

Modelo Atómico de John Dalton 1808

Se basa en los 4 postulados principales de Dalton (no todos son ciertos) en su teoría atómica actual. Debido a los descubrimientos de partículas subatómicas.

Características y postulados de la teoría atómica de Dalton

1) Toda la materia está hecha de átomos. Los átomos son indivisibles e indestructibles.

2) Todos los átomos de un elemento en particular son similares en todos los aspectos, ya sea en sus propiedades físicas o químicas.

3) Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.

4) Una reacción química es una reorganización de los átomos.

Historia de la Teoría Atómica de Dalton

Aunque el concepto del átomo se remonta a las ideas de Demócrito, el meteorólogo y químico inglés John Dalton formuló la primera descripción moderna del átomo como el componente fundamental de las estructuras químicas. Dalton desarrolló la ley de múltiples proporciones (presentada por primera vez en 1803) estudiando y extendiendo las obras de Antoine Lavoisier y Joseph Proust.

Proust había estudiado los óxidos de estaño y encontró que sus masas eran 88,1% estaño y 11,9% oxígeno u 78,7% estaño y 21,3% oxígeno (estos eran óxido de estaño (II) y dióxido de estaño, respectivamente). Dalton observó a partir de estos porcentajes que 100 g de estaño se combinan con 13,5 g o 27 g de oxígeno; 13,5 y 27 forman una proporción de 1:2. Dalton descubrió que una teoría atómica de la materia podría explicar con elegancia este patrón común en la química: en el caso de los óxidos de estaño de Proust, un átomo de estaño se combinará con uno o dos átomos de oxígeno.

Dalton también creía que la teoría atómica podría explicar por qué el agua absorbía diferentes gases en diferentes proporciones: por ejemplo, encontró que el agua absorbía el dióxido de carbono mucho mejor que el nitrógeno. Dalton planteó la hipótesis de que esto se debía a las diferencias en la masa y complejidad de las respectivas partículas de los gases. De hecho, las moléculas de dióxido de carbono (CO 2) son más pesadas y grandes que las de nitrógeno (N 2).

Dalton propuso que cada elemento químico está compuesto de átomos de un tipo único y único, y aunque no pueden ser alterados o destruidos por medios químicos, pueden combinarse para formar estructuras más complejas (compuestos químicos). Desde que Dalton llegó a sus conclusiones experimentando y examinando los resultados empíricamente, esto marcó la primera teoría verdaderamente científica del átomo.

Imágenes de Modelos Atómicos de Dalton

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