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Modelos Atómicos Actual

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Modelos Atómicos Actual

¿Sabes cuales son los modelos atómicos actual?  Es posible que en alguna de tus clases sobre química hayas escuchado acerca de modelos atómicos. Si es así, seguramente recuerdes que el modelo atómico actual. Fue propuesta en la década de 1920, por los reconocidos Schrödinger y Heisenberg. Aunque muchos años antes, ya existían diferentes modelos del átomo. Por supuesto, conforme fue evolucionando la ciencia y su tecnología. Así como las investigaciones sobre la teoría del átomo. Es como llegamos al modelo que conocemos hoy en día. Aquí, te hablamos más del tema.

La representación del átomo, es un modelo con dificultad matemática, más bien, dificultad científica. Tanto así para utilizarlo solamente podemos determinar concretamente el átomo de hidrógeno. Tal como se menciona en la teoría de Demócrito. Propuesta décadas atrás, dando como resultado un modelo atómico bastante primitivo. Donde nos menciona que los átomos son incomprensibles. Ya que, no podemos observarlos y analizarlos. Es por esto, que empleamos ciertos métodos. Los cuales, nos permiten hacer estimaciones cercanas, que nos ayuden a estructurar átomos diferentes del hidrógeno.

A diferencia de los modelos anteriores, el actual no nos presenta a órbitas, más bien, habla acerca de orbitales. Recordemos que la órbita es aquella porción del espacio. En la cual, casi seguro encontrar un electrón o carga negativa. También, debemos tener en mente que estas órbitas atómicas son de diferentes formas geométricas. Por ejemplo, circular, como comúnmente las conocemos.

Enseguida, te hablaremos más sobre los modelos atómicos actual, que conocemos en la escuela. También, te explicaremos acerca de su estructura y características. Lo cual, es de suma importancia. Ya que, nos permite diferenciarlo de los distintos modelos atómicos previamente presentados.

Modelos Atómicos Actual

Los modelos atómicos actual, tal y como los conocemos, fueron expuestos en el año de 1920. Específicamente, fueron Schrödinger y Heisenberg quienes modificaron y propusieron este nuevo modelo. Retomando y rechazando ideas de científicos previos. Los cuales, a su vez, nos presentaron modelos atómicos, como es el caso de Niels Bohr y Rutherford.

Estamos hablando de un modelo el cual explora otras áreas del conocimiento. Haciéndolo de gran complejidad matemática, sin dejar de lado las leyes que rigen a la ciencia. Como ya mencionamos, este modelo nos ha permitido conocer el átomo de hidrógeno a mayor profundidad. Cosa que antes de su desarrollo, había sido difícil de imaginar.

A diferencia de otros modelos, Schrödinger pensaba que el movimiento de los electrones en el átomo era peculiar. Tras investigarlo y experimentarlo, determinó que se movían en dualidad de una onda-partícula. Por lo que, era posible las cargas negativas giraran alrededor del núcleo como ondas. En pocas palabras, Schrödinger agregó un elemento más al modelo atómico. Este era la existencia de una onda eléctrica.

Para Schrödinger la forma de llegar a un modelo atómico ideal, era mediante las matemáticas. Por lo anterior, tomó la iniciativa de crear una ecuación, que nos llevaría a un átomo que hidrogeno.

Modelo Atómico Actual y sus Características

Ahora que conocemos las bases de los modelos atómicos actual. Es el momento de que hablemos sobre sus características.

Esencialmente, las características pertenecientes a este modelo actual son las siguientes. Primero, tenemos a la presencia de un núcleo atómico con partículas conocidas. El cual, es prácticamente el total de la masa atómica, con volumen mínimo. Además, conocemos a lo que llamamos como los estados estacionarios. También conocidos como niveles de energía fundamentales. En estos niveles, los electrones encuentran organizados. Dependiendo de la función de su contenido energético.

Si bien, en el modelo de Rutherford ya sabíamos acerca de la existencia de niveles de energía. Para Schrödinger había algo que todavía faltaba. Ya que, cada que observaba el funcionamiento de un átomo, podía notar una diferencia. Específicamente, se percató que los electrones de un mismo nivel podían tener energías diferentes. Lo cual, no era congruente con las teorías de sus antecesores. Así que tomó manos a la obra, y llegó a una conclusión, esta era la siguiente. Concluyó que, en un mismo nivel de energía, podíamos encontrar subniveles de energía.

Sin embargo, estos no fueron los únicos cambios que realizó en los modelos atómicos. Siguiendo el modelo de Bohr, el cual decía que los niveles de energía. También llamados como orbitales, eran de forma circular. Schrödinger llegó a la conclusión de que podían ser orbitas en forma elíptica.

¿Cómo hacer un Modelo Atómico Actual?

Para hacer una representación de los modelos atómicos actual, no necesitas muchos materiales. Además, que es bastante sencillo. A continuación, te explicamos más.

Vamos a necesitar de globos y abanicos. Primero, deberás elegir algunos de los globos y abanicos. Después, los debemos de atar por los nudos para que todos salgan del mismo punto. Procuremos atar uno por cada órbita existente en el modelo. Seguido de esto, debemos dejar el conjunto de globos sobre la mesa. Ahora, es el momento de explicar. Puedes decir que, desde el inicio, los electrones no están localizados en ningún punto especifico del espacio. Por lo cual, se forman o crean las órbitas. Recordemos que una órbita es aquella parte en el espacio. Donde existen muchas posibilidades de encontrar un electrón.

Además, estas órbitas se juntan de acuerdo al nivel de energía de sus electrones. Por esto es que tenemos las órbitas s, p, d, f y g. También, podemos agregar que la carga energética de los orbitales es mayor a medida que se acercan al núcleo. Por el otro lado, cuanto mayor es la energía que tienen, más complicado es sacar un electrón del átomo. En otras palabras, cuando un electrón está cerca del núcleo, su carga energética es grande. Por lo que, será difícil salgan del átomo. Y serán propensas a quedarse en ese lugar.  Mientras que, conforme los electrones se encuentran en las capas exteriores, es decir, las más lejanas del núcleo. Su carga energética es menor. Por lo tanto, es más fácil que sean extraídas del átomo.

Recuerda que el núcleo del átomo es 10.000 aproximadamente más pequeño a comparación de la corteza. Así mismo, los orbitales se repelen entre sí.

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