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Modelos Atómicos Actual

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Modelos Atómicos Actual

El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, principalmente por Schrödinger y Heisenberg.

Se trata de un modelo de gran complejidad matemática, hasta el punto de que al utilizarlo sólo se puede resolver con precisión el átomo de hidrógeno. Se utilizan métodos aproximados para resolver átomos distintos del hidrógeno.

En cualquier caso, el modelo atómico mecánico-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales.

De este modelo sólo diremos que no estamos hablando de órbitas, sino de orbitales. Una órbita es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar el electrón es máxima.

Las órbitas atómicas tienen diferentes formas geométricas.

En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir entre diferentes tipos de orbitales y observar su forma geométrica, es simulada por una nube de puntos, siendo la probabilidad máxima de encontrar el electrón en la zona en la que la densidad de la nube electrónica es máxima.

Modelos Atómicos Actual

Fue desarrollado durante la década de 1920, principalmente por Schrödinger y Heisenberg.

Se trata de un modelo de gran complejidad matemática, hasta el punto de que al utilizarlo sólo se puede resolver con precisión el átomo de hidrógeno. Se utilizan métodos aproximados para resolver átomos distintos del hidrógeno.

En cualquier caso, el modelo atómico mecánico-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales.

De este modelo diré que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Una órbita es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar el electrón es máxima. Las órbitas atómicas tienen diferentes formas geométricas.

En la simulación de la derecha se puede elegir entre diferentes tipos de orbitales y observar su forma geométrica.

Modelo Atómico Actual y sus Características

Los principios básicos del modelo actual son: La presencia de un núcleo atómico con partículas conocidas, casi toda la masa atómica en un volumen muy pequeño. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los que los electrones se distribuyen en función de su contenido energético.

Partículas atómicas y modelos atómicos: Desde la antigüedad, los humanos se han preguntado de qué está hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideraba que la materia estaba formada por partículas diminutas que no podían dividirse en partículas más pequeñas. Por esta razón, llamó a estas partículas átomos, que en griego significa indivisible. Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de eterno, inmutable e indivisible.

Como Hacer un Modelo Atómico Actual

Se toman los globos y los abanicos un poco (no demasiado), luego se los ata por los nudos para que todos salgan del mismo punto. Intenta atar uno por cada órbita existente en el modelo cuántico-mecánico, luego deja el conjunto de globos sobre la mesa y podrás explicar desde el principio que los electrones no están localizados en ningún punto concreto del espacio y por lo tanto se crean las órbitas. La definición de orbital es “región del espacio donde hay un X% de posibilidades de encontrar un electrón”.

Las órbitas se agrupan en función del nivel de energía de los electrones por lo que tenemos las órbitas s, p, d, f y g (pero en la presentación puedes limitarte a s, p y d). Luego explica que la carga energética de estos orbitales es mayor a medida que se acercan al núcleo y que cuanto mayor es la energía que tienen, más complicado es “extraer” un electrón del átomo.

Recuerde decir que el núcleo del átomo es 10.000 más pequeño en tamaño que la corteza y que los orbitales se repelen entre sí, por lo que los electrones de cada orbital sólo se encuentran dentro de ella (se ve bien con los globos).

Imágenes de Modelos Atómicos Actual

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