Saltar al contenido

El Modelo Atómico de Thomson

modelos atomicos de thomson
Los Modelos Atómicos de Thomson

¿Conoces el modelo atómico de Thomson? Si alguna vez has tomado clases de ciencias, es muy probable que hayas escuchado acerca de los modelos atómicos. A lo largo de la historia, han existido diferentes modelos, de distintos autores.

En esta ocasión, hablaremos sobre la primera representación teórica de la estructura interna de un átomo. Estamos hablando del modelo atómico de Thomson. El cual, fue desarrollado por William Thomson, alrededor del año de 1900. Este descubrimiento, fue respaldado por Joseph John Thomson. Quien en el año 1897 descubrió el electrón. Concepto que hoy en día conocemos como aquella parte cargada de energía negativa dentro del átomo.

Tras el recubrimiento del electrón por Joseph John Thomson. Se llegó a la conclusión de que que la materia tenía de dos partes. Siendo divididas por su carga negativa y carga positiva. La carga negativa, se le conocería como los electrones. De acuerdo a lo investigado por Thomson, en su modelo atómico. Nos dice que los electrones se encuentran dentro de una masa cargada positivamente. Comparándolo a las pasas en un pastel. O también, como las semillas dentro de una sandía.

Tiempo después, Jean Perrin creó su modelo basado en el modelo de Thompson. Pero con ciertas modificaciones, ya que, las semillas no se encontraban dentro de la sandía. Mas bien, alrededor de ella, en su exterior. Es decir, que los electrones no estaban incrustados en la masa cargada positivamente. Sino que, estaban alrededor de ella.

Modelo Atómico de Thomson

En el modelo atómico de Thomson se mencionó a los átomos como esferas homogéneas de materia. Las cuales, tenían una energía positiva, es decir, estaban cargadas positivamente. Dentro de esta esfera uniforme, se encuentran los electrones incrustados. También nombrado como el modelo de pudín de pasas. Este modelo se enfrentó a contradicciones teóricas, es por ello que, en el año de 1911, fue dejado de lado. Siendo el Modelo Atómico de Rutherford, aquel que lo reemplazo. Este último, nos menciona que los electrones están en órbitas alrededor de núcleo pequeño, con carga positiva.

El modelo atómico de Thomson, elaborado por William Thomson. Tomó forma después del pensamiento de su autor, en el cual, imaginaba al átomo como una esfera. Que tenía una carga positiva homogéneamente distribuida. Donde podrías encontrar una buena cantidad electrones para neutralizar la carga positiva.

Características y postulados del modelo atómico de Thomson

 

A continuación, te presentamos las características y postulados de este modelo atómico. No olvides tomar nota, te será se gran ayuda para diferenciarlo del resto de modelos atómicos.

  1. En primer lugar, Thomson recalcó que átomo en conjunto tiene una carga neutra. Es decir, a pesar de que tuviera cargas negativas, y positivas. Ambas estaban lo suficientemente equilibradas, para neutralizarse.
  2. Como segunda característica, nos dice que existe una fuente de carga positiva. La cual, se encarga de neutralizar a la carga negativa de los electrones.
  3. En tercer lugar, tenemos que la carga positiva se distribuye en todo el átomo. Esta idea, sería posteriormente descartada por el resto de modelo atómicos. Donde nos indican, que la carga positiva está acumulada en un punto céntrico, como un núcleo.
  4. Como cuarta aportación, Thomson decía que Los «corpúsculos están negativamente electrificados». Con esto, nos indicaba que los electrones, están contenidos dentro de la parte cargada positivamente.
  5. También, mencionaba que los electrones se encontraban libremente dentro del átomo. Sin un lugar determinado en el espacio correspondiente.
  6. Además, explicó que los electrones tenían órbitas estables. Su argumento se respaldaba en la Ley Gaussiana. Decía que, si los electrones se movían en la masa positiva, las fuerzas dentro los electrones se equilibraban con la carga positiva.

Más sobre la teoría atómico de Thomson

Ahora que conocemos las características y postulados del modelo atómico de Thomson, seguiremos hablando sobre el resto de su teoría. Para él, resultaba difícil explicarnos sobre la formación de iones, positivos y negativos. Además de la existencia de electrones dentro átomo y su estructura. Es por lo anterior, que Thomson creó un átomo parecido a una pastel o pudín de frutas. Parecido a una gelatina, donde encontramos fruta suspendida en ella.

De acuerdo a Thomson, el número de cargas negativas es el ideal para neutralizar la carga positiva. Si existiera un desbalance, el átomo podría tomar carga positiva o negativa, dependiendo el caso. Por ejemplo, si el átomo pierde un electrón, tomaría una carga positiva. Y si, por el contrario, el átomo pierde una partícula positiva, todo el átomo sería negativo.

Continuando con lo anterior, es de esta forma que daba respuesta a la formación de iones. Sin embargo, aún quedaba por explicar la existencia de radiación electromagnética. Por ejemplo, los rayos X y otros fenómenos de luz. Tiempo después, estos temas fueron estudiados y añadidos a la teoría atómica, por otros estudiosos del tema.

Experimentos Thomson

A continuación, te explicamos acerca de los diferentes experimentos que realizó Thomson. Para completar su análisis e investigación en el modelo atómico de Thomson.

Descripción del primer Experimento de Thomson

En su primer experimento, investigó acerca de las cargas negativas. Su hipótesis se cuestionaba, si los electrones podían separarse de los rayos catódicos. Para demostrarnos esto, utilizó un medio de magnetismo.

Con el fin de demostrarlo, en su experimento hizo un tubo de rayos catódicos. Al final del mismo tubo, se encontraban dos cilindros con ranuras. Las cuales, a su vez, se encontraban conectadas a un electrómetro.

Gracias a este experimento, Thomson se percató que cada que los rayos son desviados magnéticamente. De modo que no puedan entrar en las grietas. El electrómetro marca al registrar poca carga. Por ello, concluyó que la carga negativa no puede separarse de los rayos.

El Segundo Experimento de Thomson

Para su segundo experimento,  Thomson tomó la iniciativa que crear un tubo de rayos catódicos. Haciendo un vacío a un extremo lo cubre, con ayuda de pintura fosforescente.

Con este experimento, esperaba investigar si estos rayos podían desviarse de su trayectoria con un campo eléctrico. Hasta ese momento, en algunos experimentos anteriores no se había observado este fenómeno.

Sin embargo, con la ayuda del tubo que creó. En el cual, uno de sus extremos estaba cubierto de pintura fosforescente. Thomson pudo descubrir que los rayos pueden doblarse con la ayuda de un campo magnetizado.

Descripción del Tercer Experimento de Thomson

Por último, en su tercer experimento. Thomson se centró en la relación de la masa de rayos catódicos y la carga. Dependiendo de dicha medida, la cantidad que es desviada por un campo magnético y cuánta carga de energía contenía.

La relación masa/carga que encuentra es de mil veces superior a la que contiene el ion de Hidrógeno, esto indica que bien las partículas deben ser más ligeras o con mucha más carga.

Aquí Thomson toma una posición audaz: Thomson, los rayos catódicos que eran cargados por las partículas se llamaban «corpúsculos», tales corpúsculos se originaban dentro de los átomos de los electrodos, a lo que esto significaba, que los átomos debían ser divisibles, imagínese «un mar» totalmente repleto de cargas positivas en estos corpúsculos del átomo, por eso se le llama y se le conoce con el nombre de pudín de pasas al modelo de Thomson.

Imágenes de Modelos Atómicos de Thomson

modelos atomicos de thomson

modelos atomicos de thomson

Vídeos de Modelos Atómicos de Thomson