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Línea del tiempo de los modelos atómicos

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Línea del tiempo de los modelos atómicos

DEMOCRITO DE ABDERA 

 De 460 A.C.  hasta 370 A.C.

Comenzamos con Demócrito, reconocido como la primera persona, en descubrir datos acerca del átomo.  Presentando al mundo, la idea de que nuestro entorno se conforma de pequeños granos de materia. Bueno, estos granos o partículas son lo que conocemos como átomos. Nombre que el mismo Demócrito les asignó.

Además, de la época griega, podemos destacar el descubrimiento de la propiedad de indivisibilidad del átomo. Es decir, que no podemos partir en pequeñas porciones a un átomo.

También, se descubrió que cada átomo es diferente. Y depende del tipo de sustancia a la que pertenezca. Si bien, el filósofo Demócrito tenía razón acerca de sus propuestas, aún faltaba bastante para explicar por completo algo tan complejo. Además, que, la mayoría de sus afirmaciones, carecían de base científica.

JOHN DALTON

De 1766 hasta 1844

La segunda persona que aportó considerablemente a la teoría del átomo fue John Dalton.  Retomó el concepto de átomo, presentado por el filósofo Demócrito. Y decidió comenzar su propia investigación con base científica. Apoyado de experimentos, hipótesis, teorías y leyes. De acuerdo a sus descubrimientos, la materia se divide en elementos y compuestos.

De acuerdo a sus descubrimientos, los elementos son aquellas unidades simples. O también llamadas como fundamentales. Estos son los elementos que hoy en día se encuentran en la tabla periódica. Nos mencionaba que los átomos de un elemento son parecidos. Mientras que, los átomos de diferentes elementos, son distintos entre sí. Por ejemplo, los elementos del cloro y el sodio son diferentes entre ellos. Pero, los átomos del sodio se parecen entre ellos. También, añadió que puede ser el caso, los átomos de diferentes elementos tengan ciertas propiedades similares.

Por su parte, nos explicó que las composiciones. Son aquellas que se encuentran formadas por la combinación de dos o más átomos de distintos elementos. También, agregó que, en una reacción, los átomos no se crean o se destruyen. Más bien, son reorganizados.

JOSEHP JOHN THOMSON

De 1856 hasta 1940

A esta tercera persona, se le atribuyen nuevos datos sobre la composición de la materia. Estamos hablando de Thomson. Descubrió que los rayos catódicos, se componían por grandes cantidades de partículas con una carga negativa.
Dando de esta manera a conocer, la existencia de los electrones abiertos. Idea que previamente, había sido propuesta por Stone. Sin embargo, fue hasta Thomson que esto pudo afirmarse. Ya que, logró aislar una partícula del rayo. Descubriendo que tenía una masa de 1.836 veces menor que la del átomo.

ERNEST RUTHENFORD

De 1870 hasta 1937

Por su parte, Rutherford nos propuso un modelo basado en la idea de un sistema solar. A diferencia de los que se manejaba hasta la época, el átomo estaba estructurado por un núcleo central. Dicho núcleo, tendría una carga positiva en la cual se concentraría la mayoría de la masa. Además, alrededor del mismo núcleo, girarían los electrones en órbitas concéntricas. Esta misma idea, sería retomada y afirmada por Daniels Niels Bohr.

GILBERT N. LEWIS

De 1875 hasta 1946

También conocido por su teoría sobre la interpretación del enlace covalente, además de la regla del octeto. Aportó acerca del comportamiento de un átomo.
Nos presentó que los átomos de los elementos de la tabla periódica. Tendían a completarse en su último nivel de energía. Para esto, debían llegar a la cantidad de ocho electrones. Con la finalidad de alcanzar una configuración parecida a la de un gas noble. Recordemos que los gases nobles se encuentran al extremo derecho de la tabla periódica. Su propiedad más destacada, es que difícilmente reaccionan con algún otro elemento.

NIELS BOHR

De 1885 hasta 1962

Por último, te hablaremos acerca de Niels Bohr. A diferencia del anterior, experimentó por primera vez una hipótesis a la estructura atómica. De manera que, como resultado formuló un nuevo modelo atómico. El cual, superó el modelo atómico de Rutherford.

Nos explicaba que el electrón tenía estados de movimiento determinados. Los cuales, eran estacionarios. Estos estados tenían una energía fija y definida.

Línea del tiempo de los modelos atómicos

A continuación, te resumimos en forma de línea de tiempo de lo modelo atómicos, los sucesos y descubrimientos.

  • Primero, tenemos la época de 430 a270 a.C.  Donde los filósofos Demócrito, Leucipo y Epicuro. Presentaron el concepto del átomo.
  • Segundo, está el año de 1773. En el cual, Lavoisier presentó su declaración sobre la materia. Diciendo lo siguiente «La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma». Recordemos que tiempo después, se tomaría como base para explicar propiedades de los átomos. Por ejemplo, en alguna reacción. Donde los átomos no se crean o destruyen, solo se reorganizan. Además, su propia propiedad de indestructible lo indica, es decir, un átomo no puede destruirse.
De 1800 a 1899
  • Tercero, en el año de 1804. El reconocido Dalton, hace presente su teoría atómica. La cual, indica que la materia se estructura por partículas indivisibles, indestructibles, invisibles, entre otras propiedades. Además, nos menciona que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, entre otros datos.
  • En el año de 1869, Mendeléiev clasifica a los elementos químicos, de acuerdo a su masa o peso atómico. Específicamente, los ordena de forma creciente dependiendo a su masa atómica.
  • Para el año de 1896, Bequerel determina que electrones se encontraban cargados eléctricamente.
  • Además, para el año de 1897, Thomson presentó su modelo atómico. En el cual, describía al átomo como un «pudín de pasas». La masa del pudín se encontraba cargada positivamente, mientras que las pasas eran los electrones. También, se le atribuye el descubrimiento del electrón.
De 1900 a 1999
  • En el año de 1909, Millikan descubre la carga eléctrica en el electrón.
  • Para el año de 1911. El famoso Rutherford crea su modelo atómico. Donde nos menciona que parte positiva del átomo, se encuentra en el núcleo. Por su parte, los electrones giran a su alrededor. Específicamente, en órbitas elípticas con cierto espacio en medio de ellas. Muy parecido a sistema solar.
  • Tiempo después, en el año de 1923. Bohr publicó su modelo retomando la idea de que el átomo parece un sistema solar. Incluyendo que sus órbitas se encuentran a cierta distancia del núcleo.
  • Durante 1916, Arnold Sommerfeld cambió parte del modelo atómico de Bohr. Mencionando que los electrones giraban en órbitas elípticas, además de circulares.
  • Para el año de 1920, Rutherford hace mención sobre la existencia de cargas neutras. Posteriormente nombradas como neutrones.
  • En 1923, se confirma que los electrones tienen una carga eléctrica.
  • Posteriormente, en 1926. Erwin Schrödinger presenta el modelo que hasta la actualidad es aceptado por científicos. Donde nos presenta los electrones por medio de la ecuación de Schrödinger. Además, relaciona a los electrones con la función de onda.
  • Durante 1927, Werner Heisenberg nos presentó el principio de incertidumbre.
  • Para el año de 1932, Chadwick nos menciona que existe una partícula fundamental en la materia. Estamos hablando del neutrón.
  • En posteriores, en 1963, Murray Mann propuso que los protones y los electrones. Se conforman de partículas diminutas denominadas como «quarks».

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La Teoría Atómica de Dalton

Primero, hablaremos sobre la teoría de Dalton, creada por John Dalton, entre los años de 1803 y 1807.

  1. Dicha teoría se centra en cinco postulados principales, los cuales, podemos resumirlos de la siguiente manera.
  2. Todos los elementos se estructuran por pequeñas partículas indivisibles. Las cuales, son conocidas como átomos.
  3. Cuando existe una reacción o proceso químico. Las partículas o átomos no se crean, tampoco se destruyen, solo cambia su orden.
  4. Además, menciona que los átomos de un mismo elemento son similares. Mientras que, los átomos de distintos elementos, también tienen diferentes pesos atómicos

Átomo nuclear de Rutherford

Continuamos con la teoría atómica de Ernest Rutherford, resultante de sus investigaciones en 1911. Sus postulados son los siguientes.

  1. Primero, tenemos que un átomo tiene una corteza y un núcleo.
  2. Segundo, sabemos que la corteza del átomo. Tiene electrones girando con rapidez alrededor del núcleo.
  3. Tercero, nos explicó que el núcleo es una pequeña porción del átomo, que se encuentra en el centro. Además, tiene una carga positiva.
  4. Finamente, nos dice que el núcleo es casi el total de la masa del átomo.

 

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