Saltar al contenido

Historia de los Modelos Atómicos

modelos atomicos de dalton
Historia de los Modelos Atómicos

¿Conoces la historia de los modelos atómicos? Sabemos que han existido una variedad de modelos atómicos. Cada uno de ellos, han aportado o propuesto nuevas ideas sobre la teoría atómica. Tratando de completar la estructura y propiedades del átomo. Y fue hace siglos, antes de Cristo, que los filósofos griegos comenzaron a cuestionarse. Surgió el concepto de átomo, y si bien, no tenía las bases científicas que hoy en día son sumamente importante. Sirvió para plantar una semilla a grandes generaciones.
Todo comenzó con Demócrito, el encargado de crear la teoría que nos explica la materia se compuesta de partículas indivisibles. Además, dichas partículas, recibieron el nombre de átomos.

Historia de los Modelos Atómicos

Dalton

Para el año de 1803 John Dalton nos propuso una nueva teoría sobre forma de la materia. De acuerdo a lo que Dalton nos mencionaba, toda la materia podría dividirse en dos grupos. Estos eran los elementos y los compuestos. Con los elementos decía que se formaban por unidades fundamentales. Las cuales nombraba como átomo, retomando el concepto de tiempo atrás, presentado por Demócrito.

Por su parte, decía que los compuestos se formaban por moléculas. Su estructura se basaba nada más y nada menos, que en la unión de átomos. Todo en proporciones definidas, así como constantes, pues buscaba un equilibrio. Además del nombre de átomo, la teoría de Dalton siguió pensando en los átomos como partículas indivisibles.

Las partículas fundamentales del átomo

Casi a finales del siglo XIX. Se dio a conocer que los átomos no son indivisibles. Su explicación se centraba en que los átomos se encuentran estructurados de diferentes tipos de partículas elementales.

La primera partícula elemental o fundamental en descubrirse fue el electrón. Durante el año de 1897 gracias a la investigación de Joseph Thomson. Unos años más tarde Hantaro Nagaoka propone en su teoría que los electrones rotan en órbitas alrededor de un núcleo central. Muy parecido a los planetas alrededor del Sol.

¿Cómo descubrieron el núcleo de un átomo? Fue gracias al experimento que consistía en dirigir un haz de partículas. Hacia una delgada placa metálica. Pensando en la posibilidad de que la placa metálica desviara a las partículas. Es que se llegó a la conclusión de una carga eléctrica dentro de los átomos.

Actualmente, se sabe que, el átomo se estructura de una carga positiva y una carga negativa. Siendo la carga positiva del átomo un núcleo, que se encuentra en el centro de todo. Este pequeño núcleo es denso, además alrededor de él, rotan los electrones.

Historia de los Modelos Atómicos

Continuado con la historia de los modelos atómicos. Para el año de 1964, William Crookes se percató de una radiación luminosa. La cual se produce en un tubo de vidrio con gas a baja presión. Tras ver esta luminosidad, comenzó a investigar más, acerca de los tipos de radiación. Tales como los rayos catódicos, los rayos de canal, o también, la actividad radioeléctrica. Gracias a este acontecimiento, dio inició a experimentos. Donde, se mostraban la existencia de cargas positivas y negativas. Dentro de las mismas partículas de los rayos.

Características de los Electrones

Acerca del electrón, es una partícula. La cual, podemos encontrar en los elementos químicos. La salida de estos, significa una gran cantidad de contenido energético cargado negativamente. Gracias a sus conocimientos sobre lo electrónico y magnético. Thomson descubrió una característica cuantitativa del electrón, a continuación, te la presentamos.

  • La carga en una unidad de masa, es de 1,76.108 coul/g.

Años antes de 1909, no se tenía conocimiento acerca de la masa y carga del electrón. Sin embargo, Millikan formuló una herramienta simple, que ayudaría a la determinación de su carga.

Dicha herramienta, no era más que, un recipiente de vidrio. El cual, tenía dos anillos mecánicos colocados horizontalmente. Estos, nos ayudarían como electrodos, para crear campos magnéticos entre sí. Encima del recipiente, colocó un gotero con aceite. Y en su orificio, puso una malla. Que tenía la finalidad se separar la gota de aceite, en gotas más pequeñas. También, se aseguró de que, al rozar, cargaran electrónicamente.

Cuando se genere el campo, las partículas que están cargadas negativamente estarán atraídas a la placa positiva. Dicha carga eléctrica detendrá la caída de la gota, haciendo posible que la gota quede en el aire.

Si ponemos en una cantidad similar a las dos fuerzas. Podemos obtener las cargas de las pequeñas gotas de aceite. Como resultado, se tuvo un valor de 1.6×10-19 coulombos.

Modelo Atómico Dalton

Aproximadamente en el año de 1808, Dalton presentó una nueva definición para los átomos. Se referían a la unidad constitutiva de los elementos. Además, su teoría nos proporcionó una gran cantidad de ideas acerca de la estructura y otros datos del átomo. A pesar de ser publicada entre 1808 y 1810, sus aportaciones aún resuenan en la actualidad. A continuación, te resumimos algunas ideas de su teoría atómica. Como resultado, fueron de gran impulso en la historia de los modelos atómicos.

Postulados

  1. En primer lugar, tenemos que la materia se conforma por partículas diminutas, denominadas como átomos.
  2. Como segundo lugar, sabemos que todos los átomos de un mismo elemento son iguales. Tanto en sus propiedades físicas como químicas. Es decir, esto incluye su peso.
  3. También, en tercer lugar, tenemos que los diferentes elementos se estructuran de diferentes átomos. Esto quiere decir que, los átomos de un elemento son únicos para ese elemento, por lo que no repiten en otros. Sin embargo, hay casos en los que tengan ciertas propiedades similares, como el punto de ebullición.
  4. Además, en cuarto lugar, nos dice que los compuestos químicos se forman a partir de la combinación de átomos. Estos son átomos de dos o más elementos diferentes. A un átomo compuesto, lo denominamos como compuesto químico. Ya que, es el resultado de la unión de dos átomos de distintos tipos o elementos.
  5. Por último, en quinto lugar, sabemos que los átomos son indivisibles. Además, cuando existe una reacción química, sus características o propiedades no cambian como tal.

También, nos explicó que la separación de los átomos, o bien, en su defecto, la unión de estos, se da en reacciones químicas. Cuando esto sucede, el átomo no es creado, tampoco destruido. Así mismo, el átomo de un elemento no se convierte en el átomo de otro elemento. Lo que realmente sucede en este proceso químico, es una reorganización de los átomos. Sin embargo, estos no sufren alteraciones para cambiar de elemento.

Debemos mencionar que, aunque la teoría de Dalton tuvo fallas en distintos aspectos. Esta, fue un gran avance en el camino de la teoría atómica. Y, en general, en comprender la estructura de la materia.

Además de los postulados, Dalton hizo uso de distintos símbolos. Los cuales, le ayudaban a representar átomos, compuestos, y moléculas.

Otras leyes similares a la teoría de Dalton:

A continuación, te presentamos algunas leyes que son parecidas a la teoría de Dalton. Pueden ayudar a completarse entre sí, y explicar más a fondo ciertos temas.

  1. Primero, tenemos a la ley de Conservación de Masa. Esta nos dice que “la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.”
  2. También, existe la ley de Múltiples Proporciones.
  3. Por último, está la ley de proporciones definidas. También, explica que un compuesto puro tiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones.

Imágenes de historia de los modelos atómicos

referencia

referencia

Vídeos de Historia de los Modelos Atómicos