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Modelos Atómicos

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Modelos Atómicos

¿Conoces cuáles son los modelos atómicos? Cada que escuchamos acerca de un «modelo» nos referimos a la representación gráfica de algo. No es una escala de algo. Más bien, funciona como un apoyo de referencia para entender la estructura o imagen de algo. Podemos considerarlo como un apoyo visual, por ejemplo, las maquetas. En este caso, nos permite visualizar a los átomos de manera simple.

Es decir, un modelo atómico es aquella representación gráfica de la estructura de los átomos. El modelo de un átomo, nos puede ayudar a proporcionar una explicación de cómo son los átomos.

Pero, antes de continuar con los modelos atómicos. Refresquemos nuestra memoria. Recordemos que la materia se compone de estas pequeñas, prácticamente invisibles, partículas. Bueno, estas partículas son llamadas como átomos. Por lo tanto, para es estudiar a la materia, es necesario conozcamos más sobre los átomos. Esto incluye a su comportamiento y sus propiedades.

Conforme ha avanzado el ser humano, la ciencia también lo ha hecho. Es por ello, que se han desarrollado diferentes modelos atómicos, que intentaron demostrar la estructura de un átomo. Cada uno de ellos, lleva el nombre de la persona o las personas que lo descubrieron. Por ejemplo, tenemos el modelo atómico de Niels Bohr. El cual, tal como su nombre lo indica, fue descubierto por Niels Bohr. Cada uno de estos modelos, se apegaba a la teoría de su autor. Así como a las leyes que conforman a la química. Así sucesivamente, hasta llegar al actual modelo atómico hecho por Sommerfeld y Schrödinger.

Modelos Atómicos Historia

Como ya mencionamos, el modelo atómico es una representación de un átomo. El cual, trata de demostrar la estructura del átomo. A continuación, te presentamos los distintos modelos atómicos que existieron en la historia.

  1. En primer lugar, tenemos al modelo atómico de Demócrito. Desarrollado aproximadamente en el año 450 antes de Cristo.
  2. Como segundo modelo atómico tenemos al de Dalton. Desarrollado en el año de 1803. Considerado como el primer modelo con base científica.
  3. En tercer lugar, tenemos al modelo del átomo cúbico de Lewis. Del año de 1902, donde los electrones están dispuestos de acuerdo a los vértices de un cubo. Explicando de esta manera a la teoría de la valencia.
  4. Cuarto lugar, está el modelo atómico de Thomson. Tan solo dos años después del de Lewis, en 1904. Conocido como modelo de pudín. Donde compara a los electrones como frutas que se encuentran en una masa positiva.
  5. En quinto lugar, encontramos al modelo atómico de Rutherford, en el año de 1911. Este fue el primero en diferenciar entre un núcleo central y una nube de electrones alrededor del núcleo.
  6. Sexto modelo atómico de Bohr en el año de 1913. Donde nos dicen que los electrones giraban alrededor de un núcleo, en órbitas de forma circular.
  7. En séptimo lugar, está el modelo atómico de Sommerfeld de 1916. Con una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
  8. Por último, y el que se encuentra vigente hasta la actualidad. Es el modelo atómico de Schrödinger en el año de 1926.

Modelos Atómicos de Bohr

Este modelo atómico, también es conocido como Rutherford-Bohr. Creado en el año de 1913 por estos mismos.
Considerado como uno de los modelos más innovadores y que tuvieron impacto en el ámbito. Sin embargo, existían algunos problemas, que llegaban a contradecir su teoría. Ya que, estaba en desacuerdo con ciertas leyes de Maxwell. Así como, leyes de Newton que implicaban que todos los átomos eran inestables.
De acuerdo a este modelo atómico, los electrones podían ganar energía o perderla. Dependiendo al movimiento o salto que hacían, entre las diferentes orbitas. También, conocidas como niveles de energía. Además, decía que dependiendo si ganaba o perdía energía. El electrón, absorbería o emitiría radiación electromagnética. Viéndose como una pequeña luz.
Sin embargo, al final el trabajo Bohr tuvo cambios, hechos en el modelo de Rutherford. Aunque, todavía conservaba ciertas características. Como lo son: tener un pequeño núcleo central, con la mayor parte de la masa.

Principios Básicos del Modelo Atómico de Bohr

  • Las partículas con carga positiva, conforman la mayor parte de la masa en el átomo.
  • Los electrones con carga negativa se encuentran alrededor del núcleo en órbitas de formas circulares.
  • En esta teoría, nos dicen que entre más cerca este la orbita o nivel de energía, del núcleo menor es su energía. Mientras que, si se encuentra en las capas exteriores o lejanas del núcleo atómico. Mayor será su energía.
  • Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Entre más cerca está del núcleo, menor cantidad de electrones hay. Por su parte, encontramos más electrones en las últimas capas.

Modelos Atómicos de Rutherford

Ernest Rutherford nos dice que el átomo tiene un núcleo pequeño lleno de carga positiva.  En el cual, encontramos casi el total de la masa del átomo. A continuación, te presentamos las principales características del modelo de Rutherford.

Principales Características del Modelo Atómico de Rutherford

  • Encontramos en el átomo un núcleo, de un tamaño diminuto, que está cargada positivamente. Es un núcleo denso y sólido, ya que se trata de la mayoría de masa atómica.
  • Comparado como un pequeño sistema solar. Donde el núcleo es el sol, y los electrones son lo planetas. Así mismo, sus orbitas tienen forma circular con un valor determinado.
  • Los electrones son los encargados de darle volumen al átomo. Sin embargo, su aportación a la masa del átomo es pequeña.

Modelos Atómicos de Thomson

De entre los modelos atómicos, este es conocido como un Pudín con pasas. También, es comparado con una sandía. En la cual, las semillas son los electrones del átomo. Mientras que, en el pudín, las pasas son los electrones incrustados en el átomo. Creado en el año de 1904.

Como consecuencia de este descubrimiento, y considerando que todavía no había evidencia del núcleo del átomo, Thomson pensó que los electrones estaban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen carga neutra. Algo como tener una gelatina con pasas flotando dentro. Por esta razón su modelo atómico era conocido como el modelo de pudín de pasas.

En este modelo, Thompson todavía llamaba a los corpúsculos de los electrones y consideraba que estaban dispuestos de manera no aleatoria, en anillos rotativos, sin embargo la parte positiva permanecía indefinidamente.

El Modelo Atómico de Thomson

Como consecuencia de este descubrimiento, y considerando que todavía no había evidencia del núcleo del átomo, Thomson pensó que los electrones estaban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen carga neutra. Algo como tener una gelatina con pasas flotando dentro. Por esta razón su modelo atómico era conocido como el modelo de pudín de pasas.

En este modelo, Thompson todavía llamaba a los corpúsculos de los electrones y consideraba que estaban dispuestos de manera no aleatoria, en anillos rotativos, sin embargo, la parte positiva permanecía indefinidamente.

Tipos de Modelos Atómicos

  • Primero tenemos al, modelo atómico de Demócrito.
  • Después, encontramos al modelo atómico de Thomson.
  • También, está el modelo atómico de Rutherford.
  • Además, existe el Modelo atómico de Dalton.

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